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IB化学知识点—解析电解质溶液中的三大守恒

来源:A加未来国际教育       时间:2020-10-27 17:31

 

  电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。今天A加未来小编就带大家一起来解析一下IB化学知识点中关于电解质容易的三大守恒,一起来了解一下吧!
 
IB化学知识点—解析电解质溶液中的三大守恒
 
  1、电荷守恒:
 
  电解质溶液中无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的,即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
 
  步骤:先写出有关离子方程式,再找到所有离子,再列等式。
 
  (1)首先根据Na2CO3溶液中存在的电离方程式和水解方程式找出所有的阳离子和阴离子:
 
  Na2CO3=2Na++CO32-
 
  H2O⇌H++OH-
 
  CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
 
  HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
 
  阳离子:Na+、H+,阴离子:OH—、HCO3-、CO32-;
 
  IB化学课程:溶液中的三大守恒
 
  (2)其次我们要明白电荷数与离子数之间的关系,比如:Na+所带正电荷总数,等于Na+数;而CO32-所带的负电荷数,等于CO32-数的2倍。我们可以写出关系式了。
 
  ∴c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
 
  2、物料守恒
 
  (即原子个数守恒或质量守恒)
 
  某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和。
 
  一般常用到的有关物料守恒的关系式包括三类:
 
  (1)不同元素间形成的特定微粒比守恒
 
  步骤:先写出有关离子方程式,再找到所有离子,列出溶质离子的数目的关系。
 
  Na2CO3=2Na++CO32-
 
  H2O⇌H++OH-
 
  CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
 
  HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
 
  若无水解,则c(Na+)=2c(CO32-)
 
  ∴c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
 
  解释:如Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-都能水解,故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在,Na2CO3中Na与C的原子个数比为2:1,所以它们之间物料守恒关系为:c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]。
 
  注意:把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。
 
  3、质子守恒
 
  依据:水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。
 
  步骤:依据图示使得到质子(H+)后的产物=失去质子(H+)后的产物

 

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